若电池反应为H2（）+Sn4+（）+Sn2+（），则该电池符号为。

管材还可以按环刚度（kN/㎡）分类：SN2、SN4、SN6.3、SN8、SN12.5、SN16（） 25℃时，φy(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，φy(Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，2Fe3+(a=1) + Sn2+(a=1) = Sn4+(a=1) + Fe2+(a=1)的DrGmy为： 在标准状态下,2Fe3++Sn2+=2 Fe2++Sn4+反应的平衡常数应是(=0.15V、=0.771V) ( )。 标准状态下将氧化还原反应Pb + 2HI → PbI2 + H2(g)装配成原电池，电池符号为 。 已知数列{an}的前n项和为Sn,若Sn=n2+1（n∈N*），则a1+a2019=（　　）。 把反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计成原电池，电池符号为（）。 在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是φ0（Sn4+/Sn2+）=0.15V，φ0Fe3+/Fe2+=0.77v（） 在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是0（Sn4+/Sn2+）=0.15V,0Fe3+/Pe2+=0.77v（） 电池Pt，H2(py)│HCl(aq)│O2(py),Pt的电池反应为H2(py)+1/2O2(py) = H2O(l)，其298K时的Ey为1.229V，则电池反应的平衡常数为（ ）。 25℃时电池反应H2（g）+½O2（g）=H2O（l）对应的电池标准电动势为E01，则反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E02是（） 设an>0(n=1，2，…)，Sn=a1+a2+…+an，则数列{Sn}有界是数列{an}收敛的 在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是S0（Sn4+/Sn2+）=0.15V,0Fe3+/Fe2+=0.77v（） 下列关于卤代烃的sn1和sn2反应，正确的是（） 已知：φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，φθ(Br2/Br-) = 1.07 V，φθ(H2O2/H2O) = 1.78 V，φθ(Cu2+/Cu) = 0.34 V，φθ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是（ ）。 已知=0.17V, =0.15V ,对2 Cu2++Sn2+≓2Cu++Sn4+反应在标准状态下,反应向右进行,但当Cu2+离子的浓度降至0.10mol/L,而其它离子仍为1.0mol/L时,则反应( )。 设数列an的前n项和为Sn，则数列an是等差数列。（1）Sn=n2+2n，n=1，2，3……（2）Sn=n2+2n+1，n=1，2，3…… 记等差数列{an}的前n项和为Sn,若S₂=4,S₄=20,则该数列{an}的公差d=()   已知jq（Fe3+/Fe2+）= 0.77 V，jq（Sn4+/Sn2+）= 0.15 V，jq（Br2/Br-）= 1.07 V，jq（H2O2/H2O）= 1.78 V，jq（Cu2+/Cu）= 0.34 V，则下列各组物质在标准态下能共存的是（） 某一电池由下列两个半反应组成： A → A2+ + 2 e- 和 B2+ + 2 e- → B 。该电池反应的平衡常数为 1.0×104 ，则该电池的标准电动势是 研究表明，sn1反应的立体化学比sn2反应的复杂的多，表现在（）