BF3分子中，B原子的s轨道与F原子的p轨道进行等性sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形。

氢原子2s轨道和2p轨道能量相同，但氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量 根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 杂化；NF3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 杂化 s p3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的 4个新的原子轨道 SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是（）。 在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道（）？ 在CO2、SiH4、BF3分子中，它们（） AsH3中，As原子以sp3不等性杂化轨道与三个H原子结合成分子。 在BF3分子中观测到的B-F健长显著地小于B和F的单键半径之和，试说明其原因。 OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是 对于极性分子ab，如果成键分子轨道中的某电子90%的时间在a的原子轨道фa上，10%的时间在b的原子轨道фb上。现忽略原子轨道之间的重叠，试求描述该分子轨道波函数的形式。 分子中，S原子成键的杂化轨道类型为（） 下列分子中，中心原子的轨道采取等性杂化的是（ ） 只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成σ键。????? (? ) 氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少。 将氢原子的1s电子激发至3s轨道或者3p轨道所需要的能量相等（） 下列分子中,C原子与H原键合所用轨道为sp—s的是 杂化轨道是原子不同轨道线性组合后的新原子轨道，而分子轨道则是不同原子轨道线性组合成的新轨道。（） 中国大学MOOC: （2019-2020年B卷）CH4分子中，碳原子为sp3等性杂化；CH3Cl分子中，碳原子为sp3不等性杂化。 在同核双原子分子中，两个2p轨道组合产生两个（)轨道。 同一原子内，s轨道和p轨道在成键时可以杂化