已知和Hg2Cl2的Ksp=1.3×10－18若在Cl－保持0.010mol/L溶液中则上述电对电极电位的计算公式应写成（）

298 K时,将反应Cl2(g)+2Br -→2Cl -+Br2(l) 设计成电池,已知E$(Cl2|Cl-)=1.360 V, E$(Br2|Br -)=1.065 V,该反应的平衡常数为: 298K时，已知反应2Hg（l）+2AgCl（s）→Hg2Cl2（s）+2Ag（s）的DrGm？=-201.88kJ·mol-1,E？（Ag+/Ag）=0.799V，Ksp（AgCl）=1.76×10-10。（1）将反应设计成电池并计算出该电池的标准电动势 已知化学键 H─H Cl─Cl H─Cl键焓 / （KJ/mol ） 436 239 431则可估算出反应H2 （g） + Cl2 （g） = 2HCl（g） 的ΔrHmө为（） Cl2和CO作用生成的毒性比Cl2大。 Cl2和CO作用生成的光气毒性比Cl2大（） 已知H2（g）+ Cl2（g）====2HCl（g）ΔH=-184.6 kJ·，则反应HCl（g）═1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的ΔH为（） [Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(ONO)(NH3)5]Cl2属于 已知，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-，但用MnO2加浓盐酸，可以生成Cl2，这是因为（）。 若CL2＞CL1，则折射纵波βＬ=90°时对应的称为第一临界角（） 若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）。 已知ksp，AgCl=1.8×10-10,,ksp，Ag2CrO4=2.0×10-12,在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（）。 在2I-+Cl2→I2+2Cl-的反应中，I-的氧化数__ 配合物[Cr(H2O)4Cl2]Cl的名称为(???? ) 升力公式L=Cl*1/2*ρ*V*V*S中的CL和S分别代表（） 升力公式L=Cl*1/2*ρ*V*V*S中的CL和S分别代表() 升力公式L=Cl*1/2*ρ*V*V*S中的CL和S分别代表 化学反应方程式：CH3Cl+-----CH2Cl2+HCl（） 2Cl"表示:（） 已知Ksp（AgC1）=1.8×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12,在Cl-和CrO42-浓度皆为0.10mo1/L的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,情况为（） 常用甘汞电极的电极有饱和甘汞电极、摩尔甘汞和0.1mol·L–1甘汞电极。其电极反应为Hg2Cl2（s）＋2e＝2Hg（l）＋2Cl–（aq），设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol·L–1甘汞电极的电极电势分别为φ1、φ2、φ3，则室温下，三者的相对大小为（）