在标准状态下,2Fe3++Sn2+=2 Fe2++Sn4+反应的平衡常数应是(=0.15V、=0.771V) ( )。

已知,?θ( MnO-4/ Mn2+)>?θ( Fe3+/ Fe2+)>?θ( Sn4+/ Sn2+),则最强的氧化剂是 Mn2+ 已知φ（Fe3+/Fe2+）=0.72V，φ（Sn4+/Sn2+）=0.14V，在同一体系中，其反应的还原产物是（） 下列氧化还原反应Pb2++Sn=Pb+Sn2+,Sn2++Cd=Sn+Cd2+ 在标准状态下都能正向进行，则这三个电对的标准电极电势的相对大小为 在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个（） Pb2++Sn==Pb+Sn2+反应,己知=-0.13V、=-0.14V,在标准状态下,反应向( )进行,当Pb2+: =1. 50mol/L时,反应又向( )进行。 已知：φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，φθ(Br2/Br-) = 1.07 V，φθ(H2O2/H2O) = 1.78 V，φθ(Cu2+/Cu) = 0.34 V，φθ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是（ ）。 已知jq（Fe3+/Fe2+）= 0.77 V，jq（Sn4+/Sn2+）= 0.15 V，jq（Br2/Br-）= 1.07 V，jq（H2O2/H2O）= 1.78 V，jq（Cu2+/Cu）= 0.34 V，则下列各组物质在标准态下能共存的是（） 已知=0.17V, =0.15V ,对2 Cu2++Sn2+≓2Cu++Sn4+反应在标准状态下,反应向右进行,但当Cu2+离子的浓度降至0.10mol/L,而其它离子仍为1.0mol/L时,则反应( )。 以 20 mL 0.10 mol·L-1 Fe3 + 的 HCl 溶液与 20 mL 0.050 mol·L-1 SnCl2 溶液相混合，平衡时体系的电势为：（已知在 1 mol·L-1 HCl 溶液中，E?(Fe3+/Fe2+) = 0.68 V， E?(Sn4+/Sn2+) = 0.14 V） 已知ψ？（Cu2+/Cu）=0.342V；ψ？（I2/I-）=0.536V；ψ？（Fe3+/Fe2+）=0.771V；ψ？（Sn4+/Sn2+）=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是（） 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为:Fe3++3e-→FeEθ（Fe3+/Fe）=-0.036VFe2++2e-→FeEθ（Fe2+/Fe）=-0.439V则反应Fe3++e-→Fe2+的Eθ（Pt/Fe3+,Fe2+）等于V（） 已知Φq(pb2+/pb) = -0.1263V;Φq(Cr3+/Cr2+)= -0.407V;Φq(Fe3+/Fe2+)= 0.771V;在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂是 MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V 在含有少量Sn2+FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法滴定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰宜釆用（） 在3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑反应中，铁是（） 298K时，标准态下Cu2 FeαCu Fe2 达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：） 已知：φθFe3+/Fe2+=0.77V，φθCu2+/Cu+=0.15V。则反应Fe3++Cu+=Fe2++Cu2+的平衡常数K为（） 在含有少量Sn2+离子FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法滴定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜釆用（） 在含有少量Sn2+离子FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法滴定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜釆用（）。 在含有少量Sn2+离子FeSO4溶液中,用K2Cr2O7法滴定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰,宜釆用()