25℃时，φy(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，φy(Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，2Fe3+(a=1) + Sn2+(a=1) = Sn4+(a=1) + Fe2+(a=1)的DrGmy为：

中国大学MOOC: 已知jy(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，jy(Cu2+/Cu) = 0.34 V，jy(Sn4+/Sn2+)=0.15 V，jy(Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是 以 20 mL 0.10 mol·L-1 Fe3 + 的 HCl 溶液与 20 mL 0.050 mol·L-1 SnCl2 溶液相混合，平衡时体系的电势为：（已知在 1 mol·L-1 HCl 溶液中，E?(Fe3+/Fe2+) = 0.68 V， E?(Sn4+/Sn2+) = 0.14 V） 现有原电池（-）Pt∣Fe3+，Fe2+‖Ce4+，Ce3+∣Pt（），该原电池放电时所发生的反应是Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+（） 现有原电池（）Pt∣Fe3+，Fe2+‖Ce4+，Ce3+∣Pt（），该原电池放电时所发生的反应是Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+（） 已知ψ？（Cu2+/Cu）=0.342V；ψ？（I2/I-）=0.536V；ψ？（Fe3+/Fe2+）=0.771V；ψ？（Sn4+/Sn2+）=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是（） 当温度大于570℃时，铁氧化物还原顺序为Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe（） 当温度小于570℃时，铁氧化物还原顺序为Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe（） 已知电对Fe3+/Fe2+和MnO4-/Mn2+在25°C时电极电位分别为0.77V和1.51V，则用KMnO4溶液滴定Fe2+时，化学计量点时的电极电位应是V（） 已知φ° (Cu2+ /Cu)=0.34V,φ° (Fe2+/Fe)=-0.45V,φ° (Fe2+/Fe2+ )=0.77V,φ° (Ag+/ Ag)=0.80V ,φ° (Sn4+ /Sn2+ )=0.15V,在标准状态下，下列各组物质可能共存的是( ) 在3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑反应中，铁是（） 配制FeSO4溶液时，加入铁钉可以防止Fe2+变成Fe3+。 铁氧化物的还原顺序Fe3O4→Fe2O3→FeO→Fe。 铁氧化物的还原顺序Fe3O4→Fe2O3→FeO→Fe（） 球团焙烧时，若出现Fe3O4变成Fe2O3的反应，则被称为氧化反应。 已知：φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，φθ(Br2/Br-) = 1.07 V，φθ(H2O2/H2O) = 1.78 V，φθ(Cu2+/Cu) = 0.34 V，φθ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是（ ）。 中国大学MOOC: 已知jy(Cu2+/Cu )=0.342V； jy(I2/I- ) =0.536V；jy(Fe3+/Fe2+ )=0.771V；jy(Sn4+/Sn2+ )=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是 温度大于570度时，铁矿石中Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe的还原，分解压力与还原性分别是（） 用WPS打印出电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3 3SO2-4。 在1.00×10-3mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为4.6×10-5mol·L-1和9.5×10-4mol·L-1，则此反应的K和jθ各为（）。 已知jq（Fe3+/Fe2+）= 0.77 V，jq（Sn4+/Sn2+）= 0.15 V，jq（Br2/Br-）= 1.07 V，jq（H2O2/H2O）= 1.78 V，jq（Cu2+/Cu）= 0.34 V，则下列各组物质在标准态下能共存的是（）