杂化轨道中含p成分越多，原子的电负性越大。

sp 2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的 偶极矩越大键的极性越大。三种不同的杂化轨道中，极性最强的是sp杂化轨道，其原因是 根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 杂化；NF3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 杂化 BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为： 分子中，S原子成键的杂化轨道类型为（） BeC12中Be的原子轨道杂化类型为： BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为： s p3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的 4个新的原子轨道 碳原子sp型杂化轨道的夹角 ( )。 中国大学MOOC: 未杂化的原子轨道与杂化轨道的能量是相同的。 同一原子中的任何轨道都可以参与杂化 在spx杂化中，p轨道的成份是（)。 简述碳原子杂化轨道的类型及特点。 B和P的杂化轨道 下列分子中N原子采用P2杂化的是（） sp3杂化就是1s轨道与3p轨道进行杂化。 原子轨道杂化形成杂化轨道后，其轨道数目、空间分布和能级状态均发生改变。（） 下列化合物中碳原子杂化轨道为sp的是（） Cr（CO）6中的Cr原子采取的杂化轨道类型为（） s轨道和p轨道杂化的类型有