将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是（）

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中分离出硝酸钾的方法是（）。 在一定温度下100g硝酸钾溶液中含ag硝酸钾，则在此温度下硝酸钾的溶解度为g（） 将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是:（） 如果把200克5％的硝酸钾溶液的浓度变为10％，则需要补充硝酸钾克（） 40℃时，某硝酸钾溶液的质量分数为30％，则40℃时，硝酸钾的溶解度是（） 明某硝酸钾溶液在20摄氏度时达到饱和状态的是？ 将高温饱和氯化钠溶液降温，析出晶体后，经过滤所得的溶液是（） 现有20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（） 在20℃时，硝酸钾固体的溶解度为31.6g。在此温度下，向50g水中投入40g硝酸钾，最终形成的溶液的质量是（） 60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在此温度下的溶解度是124。 60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在此温度下的溶解度是124（） 30℃时100克水中溶解了10克硝酸钾形成溶液A，50℃时100克B溶液中含硝酸钾10克，则两溶液的百分比浓度为（） 硝酸钾为()。 硝酸钾（)A．19B．20C．21D．22 以下是某教师引导学生探究“蒸发结晶”的教学片段：提出问题：能否将溶解的溶质从溶液中提取出来?怎样将溶质从溶液中提取出来?展示实例：盐场用海水晒盐把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体。得出结论：在一定条件下，固体物质可以从它的水溶液中析出。我们通常把从溶液中析出晶体的过程叫作结晶。联系实际：展示结晶的分类对比表，得出“海水晒盐”的原理就是将溶液加热蒸发，使溶液达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出．认识这种从溶液中析出晶体的方法叫作“蒸发结晶”。提出问题：除了蒸发结晶的方法，还有其他的结晶方法吗?探究“降温结晶”：学生进行硝酸钾晶体的制作过程，结合结晶过程的图片，观察到硝酸钾溶液随着温度的不断降低，会发生结晶，逐渐有晶体析出，认识这种结晶叫作“降温结晶”。拓展实验：由实验探究可知，食盐溶液不宜用“降温结晶”的方法析出晶体，请同学们参考氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，对比分析、思考讨论原因所在，比较两种结晶方法，大屏幕展示结晶分类对比表。学以致用：议一议“夏盐冬碱”之奥秘。课后作业：查找资料，结合所学知识，整理书写蔗糖的制取过程。问题： (1)试分析该教学设计体现了哪些教学理念?有什么好处?(2)试说明该教学设计所采用的教学理念包含哪些类型? 阅读案例，并回答问题。案例：以下是某教师引导学生探究“蒸发结晶”的教学片段。提出问题：能否将溶解的溶质从溶液中提取出来?怎样将溶质从溶液中提取出来?展示实例：盐场用海水晒盐把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体。得出结论：在一定条件下，固体物质可以从它的水溶液中析出。我们通常把从溶液中析出晶体的过程叫作结晶。联系实际：展示结晶的分类对比表，得出“海水晒盐”的原理就是将溶液加热蒸发，使溶液达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出，认识这种从溶液中析出晶体的方法叫作“蒸发结晶”。提出问题：除了蒸发结晶的方法，还有其他的结晶方法吗?探究“降温结晶”：学生进行硝酸钾晶体的制作过程，结合结晶过程的图片，观察到硝酸钾溶液随着温度的不断降低，会发生结晶，逐渐有晶体析出，认识这种结晶方法叫作“降温结晶”。拓展实验：由实验探究可知，食盐溶液不宜用“降温结晶”的方法析出晶体，请同学们参考氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，对比分析、思考、讨论原因所在，比较两种结晶方法，大屏幕展示结晶分类对比表。学以致用：议一议“夏盐冬碱”之奥秘。课后作业：查找资料，结合所学知识，整理书写蔗糖的制取过程。问题：(1)试分析该教学设计体现了哪些教学理念，有什么好处。(2)试说明该教学设计所采用的教学理念包含哪些类型。 肥料用硝酸钾 硝酸钾，又称火硝。无色透明晶体或粉末，溶于水。遇热分解放出氧气，当硝酸钾与易燃物质混合后，受热甚至轻微的摩擦冲击也会（）。 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（） 使80℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，对可能发生的变化说法正确的（）