已知φ（Fe3+/Fe2+）=0.72V，φ（Sn4+/Sn2+）=0.14V，在同一体系中，其反应的还原产物是（）

已知,?θ( MnO-4/ Mn2+)>?θ( Fe3+/ Fe2+)>?θ( Sn4+/ Sn2+),则最强的氧化剂是 Mn2+ 已知ψ？（Cu2+/Cu）=0.342V；ψ？（I2/I-）=0.536V；ψ？（Fe3+/Fe2+）=0.771V；ψ？（Sn4+/Sn2+）=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是（） 已知φθ（Fe3+ / Fe2+） = 0.771 V，φθ（Ag+ / Ag） = 0.7996 V，则反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+的lgKθ是 48。（ ） 中国大学MOOC: 已知298K时，将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+组成原电池，已知标准电极电势(Fe3+/Fe2+)=0.771V和(Fe2+/Fe)=-0.440V，则下列说法错误的是 MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V 以 20 mL 0.10 mol·L-1 Fe3 + 的 HCl 溶液与 20 mL 0.050 mol·L-1 SnCl2 溶液相混合，平衡时体系的电势为：（已知在 1 mol·L-1 HCl 溶液中，E?(Fe3+/Fe2+) = 0.68 V， E?(Sn4+/Sn2+) = 0.14 V） 已知：φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，φθ(Br2/Br-) = 1.07 V，φθ(H2O2/H2O) = 1.78 V，φθ(Cu2+/Cu) = 0.34 V，φθ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是（ ）。 中国大学MOOC: 已知jy(Cu2+/Cu )=0.342V； jy(I2/I- ) =0.536V；jy(Fe3+/Fe2+ )=0.771V；jy(Sn4+/Sn2+ )=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是 已知jq（Fe3+/Fe2+）= 0.77 V，jq（Sn4+/Sn2+）= 0.15 V，jq（Br2/Br-）= 1.07 V，jq（H2O2/H2O）= 1.78 V，jq（Cu2+/Cu）= 0.34 V，则下列各组物质在标准态下能共存的是（） 已知[Fe(bipy)3]3++e-[Fe(bipy)3]2+的φθ=0.96V，[Fe(bipy)3]3+的β3θ=1.8×1014。求[Fe(bipy)3]2+的β3θ()。 已知电极电位φ（I2/I–） = 0.54 V，φ（Fe3+/Fe2+） = 0.77 V，则在该状况下，Fe3+不能够氧化I–（） 已知：φθFe3+/Fe2+=0.77V，φθCu2+/Cu+=0.15V。则反应Fe3++Cu+=Fe2++Cu2+的平衡常数K为（） 对于电池的符号为：（-）Pt Sn4 ，Sn2 ‖Fe3 ，Fe2 Pt（ ），则此电池反应的产物为（）。 已知: Fe3+ + e－ = Fe2+ jθ = 0.77 V Cu2＋ + 2e－ = Cu jθ = 0.34 V Fe2＋ + 2e－ = Fe jθ =－0.44 V Al3＋ + 3e－ = Al jθ =－1.66 V则最强的还原剂是（） 已知ψ？（I2/I-）=0.53V，ψ？（Fe3+/Fe2+）=0.77V，反应I-+Fe3+→I2+Fe2+的电池电动势E的大小及反应方向为（） 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为:Fe3++3e-→FeEθ（Fe3+/Fe）=-0.036VFe2++2e-→FeEθ（Fe2+/Fe）=-0.439V则反应Fe3++e-→Fe2+的Eθ（Pt/Fe3+,Fe2+）等于V（） 用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是 （ ） （已知Eθ’Ce4＋/ Ce3＋=1.44v，Eθ’Fe3＋/ Fe2＋=0.68v） 已知E θ（Fe3+/Fe2+）=0.771V， Fe(OH)3和Fe(OH)2的Kspθ 分别为2.6×10-39、4.9×10-17。在Fe3+、Fe2+混合溶液中，加入NaOH，下列结论正确的是 在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个（） 以电对MnO4- /Mn2+、Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φθ（MnO4-/Mn2+）＞φθ（Fe3+/Fe2+），则电池反应的产物是（）