已知Φq(pb2+/pb) = -0.1263V;Φq(Cr3+/Cr2+)= -0.407V;Φq(Fe3+/Fe2+)= 0.771V;在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂是

有以下语句： int b[2][3]={0}; int(*pb)[3]; pb=b; 则下面对数组b中元素错误引用的是 。 已知φө （Cr2O72-/Cr3+）＞φө （Fe3+/Fe2+）＞φө （Cu2+/Cu）＞φө （Fe2+/ Fe），则上述诸电对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为（） 已知KSP(PB.B.r2)=4.6×10-6，将0.2mol·L-1PB.(NO3)2溶液与0.2mol·L-1的NaB.r溶液等体积混合，由此推断下列结论正确的是()。 中国大学MOOC: 已知298K时，电极反应式Cr2O72- + 14H++ 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的j?(Cr2O72-/Cr3+) = 1.36V，当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时，该电对的电极电势变化值为 298K时，φθ (Pb2+/Pb)=-0.1262V，φθ (Ag+/Ag)=0.7996V反应Pb＋2Ag+=2Ag＋Pb2+的标准平衡常数是（ ）。 已知反应(NH4)2Cr2O7 (s) = Cr2O3 (s) + N2 (g) + 4H2O (g) ΔrHmθ=-315 kJ·mol-1 , 在298.15 K及标准状态下，此反应（ ） 已知（Cr（OH）3）=6.3×10–31，反应Cr（OH）3+OH===[Cr（OH）4]－的平衡常数KΘ=0.40。 （1）计算Cr3+沉淀完全时溶液的pH值； （2）若将0.1mol·L–1Cr（OH）3刚好溶解在1.0LNaOH溶液中，则NaOH溶液的初浓度至少为多少？ （3）计算[Cr（OH）4]－的标准稳定常数。 欲配制0.02mol/LK2Cr2O7标准溶液250mL，应称取K2Cr2O7（）克。（已知M(K2Cr2O7)=294.2g/mol） 3Cr2W8V中元素Cr符号前面的数字3表示的是()。 有下列程序段，程序段运行后的输出结果是()。 char b1[8]="abcdefg", b2[8], *pb=b1+3; while( --pb>=b1) strcpy(b2, pb); printf("%d", strlen(b2)); 根据Al2O3测定Al的换算因数是，根据PbCrO4测定Cr2O3的换算因数是（已知：MAl=26.98154,MAl2O3=101.96, MCr2O3=151.99, MPbCrO4=323.20） 在浓度近似相等的Bi3+、Pb2+、Ag+的溶液中滴加H3PO4时出现磷酸盐沉淀的顺序是Ag+>Bi3+>Pb2+。 已知某颜料的颜料指数是PB15：3，则该颜料的中文名称为（）。 3Cr2W8V属于（） 固体Pb（OH） 2溶于250mL·1mol·L -1NaOH溶液中，直到该物质不再溶解为止，Pb（OH 2）溶解可视为形成了EPb（OH） 3]-。计算有多少克Pb（OH） 2溶于含NaOH的溶液中（）。 欲提高反应Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O的速度，可采用加热的方法（） 在Cr2O2-7+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O的反应中属于氧化剂的是（） 在酸性介质中，可将Cr^3＋氧化为Cr2O7^2－的试剂是（　　）。 1molNa2S2O3标准溶液的标定常以K2Cr2O7作基准物，基本反应如下；Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6,应称取的K2Cr2O7量的范围是（） 在锐角二面角α-l-β中，P∈α，A、B∈l，∠APB=90°，PA=2√3，PB=2√6，PB与β成30°角，求二面角α-l-β的大小。