因为φθ（PbO2/PbSO4） >φθ（MnO4-/Mn2+） ，所以氧化性PbO2 >MnO4-（）

S2O82-+Mn2+→SO42-+MnO4- 已知25℃，φMnO4-/Mn2+=1.51V，当[MnO4-]=[Mn2+]=0.1mol/L时，该电极电位值为V（） 称取含有PbO和PbO2的试样1.234g,用20.00m:0.2500mo:/:H2C2O4液处理,此时Pb(Ⅳ)被还原为Pb2+,将溶液中和,使Pb2+定量沉淀为PbC2O2,过滤,将滤液酸化,以c(1/5KMnO4)=0.2000mo:/:KMnO4标准滴定溶液滴定,用去10.00m:。沉淀以酸溶解,用相同浓度KMnO4滴定,消耗30.00m:,则试样中PbO2的含量为()%。已知:M(PbO)=223.2g/mo:,M(PbO2)=239.0g/mo:。 锰氧化物还原顺序为MnO3→Mn2O3→MnO→Mn（） 方程式：PbSO+2H2S04=PbO2+Pb+2H2SO，说明在充电过程中，电解液内的水反应生成了（） MnO2、Mn2O3和Mn3O4较易还原，在高炉中可全部为CO，还原MnO能用C还原。 MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MnO2+4H++2C1-=Mn2++2H2O+Cl2（） 将Mn2+氧化成MnO4-后进行比色测定时,其相应氧化剂应选择过二硫酸铵（） MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V 以电对MnO-4／Mn2 与Fe3 /Fe2 电对组成原电池，已知则反应产物是（）。 在反应5Fe2++MnO4-+8H+==Mn2++5Fe3++4H20中，高锰酸钾基本单元，为（） 测定某试样中锰和钒时,称取试样1.000g,溶解后,还原为Mn2+和VO2+,以0.02000mo:/:KMnO4标准滴定溶液滴定,用去2.50m:,加入焦磷酸(使Mn2+形成稳定的焦磷酸盐配合物),继续用上述KMnO4标准溶液进行滴定生成的Mn2+和原有的Mn2+,使全部生成Mn3+,用去4.00m:,则试样中锰和钒的含量分别为()%。已知M(Mn)=54.94g/mo:,M(V)=50.94g/mo:,5VO2++MnO4-+11H2O=5VO3-+Mn2++22H+,MnO4-+Mn2++15H4P2O7=5Mn(H4P2O7)32-+4H2O+22H+。 在2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8 H2O反应中常用的催化剂是MnSO4。 MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MoO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑（） 在2MnO4―+5C2O42―+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O反应中常用的催化剂是MnSO4（） 已知Eθ (MnO4-/Mn2+)=1.51V，Eθ (Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，Eθ (Cl2/Cl-)=1.36V，Eθ (O2/H2O)=1.23V，则在酸性条件下,氧化剂按氧化性由强到弱排列正确的是 高锰酸钾是很强的氧化剂，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的产物为Na2MnO4和K2MnO4（） 电池反应2MnO4-+16H++10Cl- →2Mn2+ +5Cl2+8 H2O ，转移的电子转移数n为 由MnO2制备K2MnO4，应选择的试剂是（　　）。 在用草酸标定高锰酸钾时,反应方程式为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2-+8H2O+10CO2,则高锰酸钾的基本单元为（）