用(NH4)2S2O8 将Mn2＋氧化为MnO4－，需用的介质为

MnO2、Mn2O3和Mn3O4较易还原，在高炉中可全部为CO，还原MnO能用C还原。 已知电对（MnO4-/MnO42-）、（MnO4-/MnO2）、（MnO2/Mn2+）、（Mn3+/Mn2+）的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V，则（MnO2/Mn3+）的标准电极电势为（） 将Mn2＋转变为MnO4－可选用的氧化剂为（　　）。 以电对MnO-4／Mn2 与Fe3 /Fe2 电对组成原电池，已知则反应产物是（）。 MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MnO2+4H++2C1-=Mn2++2H2O+Cl2（） Mn2 在酸性稳定，碱性易氧化为高价（MnO2），下列离子对中不具有这种相似性（变价趋势）的是（） 电池反应2MnO4-+16H++10Cl- →2Mn2+ +5Cl2+8 H2O ，转移的电子转移数n为 已知,?θ( MnO-4/ Mn2+)>?θ( Fe3+/ Fe2+)>?θ( Sn4+/ Sn2+),则最强的氧化剂是 Mn2+ 在用草酸标定高锰酸钾时,反应方程式为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2-+8H2O+10CO2,则高锰酸钾的基本单元为（） 将Mn2+氧化成MnO4-后进行比色测定时,其相应氧化剂应选择过二硫酸铵（） 已知 MNO2（s） ===MNO（s）＋1/2 O2（g）△H=134.8kJ/molMNO2（s）＋M（s）＋1/2 N（g）===2MNO（s） △H= -250.1 kJ/mol，则MNO2（s）的 △fH为：（） 配合物Cr(O2)2 [NH(C2H4NH2) 2] 中Cr的氧化态是( ) MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MoO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑（） 已知25℃，φMnO4-/Mn2+=1.51V，当[MnO4-]=[Mn2+]=0.1mol/L时，该电极电位值为V（） “09Mn2”钢中，“Mn2”表示锰的平均含量为2％左右。 电池反应2MnO?+ 16H+ + 10Cl- == 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 的电子转移数n为 3 已知：φθ(O2/H2O)=1.23V, φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V 以电对MnO4- /Mn2+、Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φθ（MnO4-/Mn2+）＞φθ（Fe3+/Fe2+），则电池反应的产物是（） 对KMnO4标准溶液进行标定时,滴定速度也很关键，MnO4-离子与C2O42-离子的反应开始很慢，当有Mn2+离子生成后，反应逐渐加快（） 在反应5Fe2++MnO4-+8H+==Mn2++5Fe3++4H20中，高锰酸钾基本单元，为（）