主观题

在N2(g)+3H2 → 2NH3(g)反应中,自反应开始至2s末,NH3的浓度由0增加到0.4mol/L,则以H2表示该反应的平均反应速率是?

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主观题
在N2(g)+3H2 → 2NH3(g)反应中,自反应开始至2s末,NH3的浓度由0增加到0.4mol/L,则以H2表示该反应的平均反应速率是?
答案
判断题
反应N2(g) + 3H2(g) ─→ 2NH3(g)和1/2N2(g) + 3/2H2(g) ─→ NH3(g)在标准状态下反应的标准摩尔焓变相同()
答案
单选题
反应N2 (g)+3H2 (g) ≒2NH3(g),下列说法中正确的是(  )。
A.氮消耗掉的速度,相当于氨生成速度的二倍 B.氮消耗掉的速度,相当于氨生成速度的3/2倍 C.氮消耗掉的速度,相当于氨生成速度的1/2倍 D.氮消耗掉的速度,相当于氨生成速度的2/3倍
答案
单选题
对于N2(g)+3H2(g) = 2NH3 (g) 反应,求算反应热计算公式正确的是()
A.ΔrHθm=2 ΔfHθm,NH3 B.ΔrHθm= ΔfHθm,NH3 C.ΔrHθm= -2ΔfHθm,NH3 D.ArHθm=- ΔfHθm,NH3
答案
多选题
设C(s)+CO2(g)2CO(g);ΔH1>0反应速率为v1;设N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH2()
A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
答案
单选题
已知:化学键 H-H N≡N N-H 键焓 / kJ/mol 436 945 389 则反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g) 的ΔrHmӨ为()kJ/mol
A.-81 B.81 C.992 D.-992
答案
单选题
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g),,升高温度时,正反应速率ν和逆反应速率ν'的变化为()。
A.ν增大,ν'减小 B.ν减小,ν'增大 C.ν增大,ν'增大 D.ν减小,ν'减小
答案
单选题
N2(g) 3H2(g)→2NH3(g),,升高温度时,正反应速率ν和逆反应速率ν'的变化为()。
A.ν增大,ν'减小 B.ν减小,ν'增大 C.ν增大,ν'增大 D.ν减小,ν'减小
答案
主观题
反应3H2(g)+N2(g) =2NH3(g),当反应进度等于0.5mol时,下面叙述正确的是( )。
答案
主观题
向一抽空容器中,通入NH3(g),发生反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),达到平衡时体系的自由度
答案
热门试题
已知反应N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) 的平衡常数为K1,在相同条件下,反应NH3 (g) = 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g)的平衡常数为K2,则K1和K2的关系正确的是: 298K时,反应N2(g)+3H2(g)→2NH3+922kJ.mol若温度升高,则()。 已知NH3(g)的标准摩尔生成热ΔfHm??= -46.2 kJ·mol-1,则反应N2(g)+3H2(g)=?2NH3(g)的热效应为 已知NH3(g)的标准摩尔生成热ΔfHmӨ= -46.2 kJ·mol-1,则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的热效应为() 已知反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)的K? = 0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则K?、反应商Q和ΔrGm?的关系是 已知反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的ΔtHm<0,ΔtSm<0,则该反应为() 25℃时,反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g),∆rHmӨ=–92.2kJ·mol-1,若升高温度,则() 25℃时,反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g),∆rHmӨ= -92.2kJ·mol-1,若升高温度,则() 中国大学MOOC: 已知下列前三个反应的Kθ值,则第四个反应的Kθ值应为。(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),Kθ1(2 ) N2(g)+O2(g)=2NO(g),Kθ2(3) 2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g),Kθ3(4) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),Kθ4 N2(g) 3H2(g)→2NH3(g),ΔrHθm=−92.4kJ•mol−1,生高温度时,正反应速率υ和逆反应速率υ′的变化为()。 在一定温度下,在一个密闭的气缸中充入15mol H2(g)和5mol N2(g),当生成了3 mol NH3(g),此时若按计量方程式:3H2 (g) + N2(g) → 2NH3(g)计算,反应进度为: 合成氨反应 3H2(g) + N2(g) ? 2NH3(g)在恒压下进行时,当体系中引入氩气后,氨的产率是: 25℃下,N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时,若加入惰性气体,估计会出现( )。 已知反应(NH4)2Cr2O7 (s) = Cr2O3 (s) + N2 (g) + 4H2O (g) ΔrHmθ=-315 kJ·mol-1 , 在298.15 K及标准状态下,此反应( ) N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g),反应达到平衡后,把pNH3,pH2 各提高到原来的 2 倍, pN2不变,则平衡将会 ()2C=O+H2N﹣NH2→(CH3)2C=N-NH2+H20反应属于() 若反应气体都是理想气体,反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是:()。(1)、2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)﹔(2)、N₂O₄(g)=2NO₂(g)﹔(3)、CO(g+)H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)﹔(4)、C(s)+CO₂(g)=2CO(g) 对于反应 : N2+3H2──→2NH3,当H2的反应速率为0.06 mol (min·L)-1时, NH3的反应速率为mol (min·L)-1 一定条件下,可逆反应3H2+N22NH3达到平衡的标志是()①反应停止了 ②各物质的浓度均不再发生改变 ③正反应速率与逆反应速率相等 ④H2、N2与NH3的浓度相等 由下列数据确定NO(g)的△fHmӨ为()2NH3(g)→N2(g)+3H2(g) ,△H1Ө=92.2 kJ/molH2(g) +1/2O2(g) →H2O(g), △H2Ө=-241.82 kJ/mol4NH3(g) +5O2(g) →4NO(g)+6 H2O(g), △H3Ө=-905.48 kJ/mol
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